POLIESTER

Poliester

Los poliésteres son los polímeros, en forma de fibras, que fueron utilizados en los años '70 para confeccionar toda esa ropa maravillosa que se usaba en las confiterías bailables, de la clase que usted ve a la derecha. Pero desde entonces, las naciones del mundo se han esforzado por desarrollar aplicaciones más provechosas para los poliésteres, como esas formidables botellas plásticas irrompibles que contienen su gaseosa favorita, como la botella azul en la figura de abajo. Como puede apreciar, los poliésteres pueden ser tanto plásticos como fibras. Otro lugar en donde usted encuentra poliéster es en los globos. No los baratos que se utilizan como bombitas de carnaval, ésos se hacen de caucho natural. 

El poliéster (C₁₀H₈O₄) es una categoría de polímeros que contiene el grupo funcional éster en su cadena principal. Los poliésteres que existen en la naturaleza son conocidos desde 1830, pero el término poliéster generalmente se refiere a los poliésteres sintéticos (plásticos), provenientes de fraLas resinas de poliéster (termoestables) son usadas también como matriz para la construcción de equipos, tuberías anticorrosivas y fabricación de pinturas. Para dar mayor resistencia mecánica suelen ir reforzadas con cortante, también llamado endurecedor o catalizador, sin purificar.

El poliéster es una resina termoestable obtenida por polimerización del estireno y otros productos químicos. Se endurece a la temperatura ordinaria y es muy resistente a la humedad, a los productos químicos y a las fuerzas mecánicas. Se usa en la fabricación de fibras, recubrimientos de láminas, etc. 

Una familia especial de poliésteres son los policarbonatos.  Los poliésteres tienen cadenas hidrocarbonadas que contienen uniones éster, de ahí su nombre.

Tipos de poliéster

Poliésteres pueden dividirse en dos categorías, poliéster saturada y poliéster insaturado.

Poliéster saturada: Poliésteres saturados tienen una columna vertebral saturada. Esta es la razón por qué no son como reactivas como insaturados. Con bajo peso molecular se utilizan como plastificantes y se utilizan para hacer lineal, alto peso molecular termoplásticos como dacrón y Mylar que son tereftalato de polietileno.

Poliéster insaturado: Como su nombre indica, la columna vertebral de estos poliésteres están hechas de una sustancia insaturada, que es la resina termoestable alquilo. Es más reactivo de poliésteres saturados y se utiliza en la toma de plástico reforzado. Propiedades caracteristicas del poliester

• Poliésteres tienen inmensa fuerza. Son fuertes y por lo tanto, productos de poliéster son muy duradera y pasado más tiempo.
• Son malas absorbentes de agua, por lo tanto, poliéster se seca muy rápido.
• Que son resistentes a productos químicos y muchos agentes biológicos como molde, moho, etc..
• Puede ser lavadas fácilmente como la suciedad no entra en las fibras.
• Poliésteres son resistentes a las arrugas, achicando, estiramiento, etc. de abrasión. Por lo tanto, son muy duraderas.
• Se puede utilizar con el fin de aislamiento.
• Son altamente inflamables y debe tener cuidado si están desgastados como prendas de vestir.

Usos del poliester

Poliéster se utiliza como un tejido. Con la ayuda de extrusión, se produce muy fino hilo de PET que sirve de poliéster. Es sedoso y suave al tacto. Fue uno de los tejidos más famosos en los años 70 y la discoteca ropa de esa época fue hecha de poliéster. Incluso hoy en día obtendrá las prendas de esta tela que son duraderas y muy útil.

También se utiliza en muebles para el hogar como cortinas, colchas, alfombras, sábanas, almohadas, etc.. Son fáciles de lavar y rápida a secas por lo tanto, se puede lavar en casa en lugar de darles a la lavandería.

Poliéster se utiliza en entornos húmedos y húmedos debido a su carácter hidrófobo. Puede ser recubierta de recubrimiento resistente al agua que se sumarán a su agua no absorción de calidad.

Poliéster se utiliza para hacer trajes de escalada, sacos de dormir, trajes secos de invierno. Esto es debido a la calidad aislante de poliéster. No permite que el aire vengan y atrapar el aire más caliente.

Poliésteres se utilizan botellas PET. Estas botellas pueden ser recicladas y por lo tanto, no son perjudiciales para la naturaleza. Ir a través de reciclaje para obtener información detallada.

Se utilizan globos decorativos. Esto se hace de una especie de poliéster conocido como Mylar.

Aparte de los usos mencionados, poliésteres se utilizan también como velas, forros de disquete, cables de alta resistencia, hilo, mangueras, correas de potencia, etc..

¿Qué son los polímeros?                                                                                             La materia esta formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros. Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. Algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales. Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas.

La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes. Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.

Los polímeros son de gran importancia y se les dan los más diversos usos. Su importancia ha estado presente desde las épocas más primitivas, donde el hombre encontraba la forma de tratamiento de polímeros a fin de curtir las pieles de animales y poder convertirlas en cuero, teñir lanas y tejer todo tipo de fibras naturales, así como también para, a través del calor, modelar caparazones de tortuga a las que se les ha dado muchísimos usos.  

En términos generales, es posible decir que, casi todo lo que podemos encontrar sobre la Tierra son polímeros, a excepción de los metales y los compuestos inorgánicos. Estos se pueden clasificar en dos grandes grupos, los biopolímeros o polímeros naturales y los sintéticos, creados por el hombre.

Existen varias formas posibles de clasificar los polímeros, sin que sean excluyentes entre sí:

SEGÚN SU ORIGEN

• Polímeros naturales. Existen en la naturaleza muchos polímeros y las biomoléculas que forman los seres vivos son macromoléculas  poliméricas. Por ejemplo, las proteínas, los ácidos nucleicos, los polisacáridos (como la celulosa y la quitina), el hule o caucho natural, la lignina, etc.

• Polímeros semisintéticos. Se obtienen por transformación de polímeros naturales. Por ejemplo, la nitrocelulosa, el caucho vulcanizado, etc.

• Polímeros sintéticos. Muchos polímeros se obtienen industrialmente a partir de los monómeros. Por ejemplo, el nylon, el poliestireno, el cloruro de polivinilo (PVC), el polietileno, etc.

SEGÚN SU MECANISMO DE POLIMERIZACIÓN

• Polímeros de condensación. La reacción de polimerización implica a cada paso la formación de una molécula de baja masa molecular, por ejemplo agua.

• Polímeros de adición. La polimerización no implica la liberación de ningún compuesto de baja masa molecular. Esta polimerización se genera cuando un "catalizador", inicia la reacción. Este catalizador separa la unión doble carbono en los monómeros, luego aquellos monómeros se unen con otros debido a los electrones libres, y así se van uniendo uno tras uno hasta que la reacción termina.

• Polímeros formados por etapas. La cadena de polímero va creciendo gradualmente mientras haya monómeros disponibles, añadiendo un monómero cada vez. Por ejemplo los poliuretanos.

• Polímeros formados por reacción en cadena. Cada cadena individual de polímero se forma a gran velocidad y luego queda inactiva, a pesar de estar rodeada de monómero.

SEGÚN SU COMPOSICIÓN QUÍMICA

• Polímeros orgánicos. Posee en la cadena principal átomos de carbono.

• Polímeros vinílicos. La cadena principal de sus moléculas está  formada exclusivamente por átomos de carbono.

􀂃 Poliolefinas, formados mediante la polimerización de olefinas. Ejemplos: polietileno y polipropileno.

􀂃 Polímeros estirénicos, que incluyen al estireno entre sus monómeros. Ejemplos: poliestireno y caucho estireno-butadieno.

􀂃 Polímeros vinílicos halogenados, que incluyen átomos de halógenos (cloro, flúor) en su composición. Ejemplos: PVC y PTFE.

􀂃 Polímeros acrílicos. Ejemplos: PMMA.

• Polímeros orgánicos no vinílicos. Además de carbono, tienen átomos de oxígeno o nitrógeno en su cadena principal.

SEGÚN SUS APLICACIONES

• Elastómeros. Son materiales con muy bajo módulo de elasticidad y alta extensibilidad; es decir, se deforman mucho al someterlos a un esfuerzo pero recuperan su forma inicial al eliminar el esfuerzo. En cada ciclo de extensión y contracción los elastómeros absorben energía, una propiedad denominada resiliencia.

• Plásticos. Son aquellos polímeros que, ante un esfuerzo suficientemente intenso, se deforman irreversiblemente, no pudiendo volver a su forma original. Hay que resaltar que el término plástico se aplica a veces incorrectamente para referirse a la totalidad de los polímeros.

• Fibras. Presentan alto módulo de elasticidad y baja extensibilidad, lo que permite confeccionar tejidos cuyas dimensiones permanecen estables.

• Recubrimientos. Son sustancias, normalmente líquidas, que se adhieren a la superficie de otros materiales para otorgarles alguna propiedad, por ejemplo resistencia a la abrasión.

• Adhesivos. Son sustancias que combinan una alta adhesión y una alta cohesión, lo que les permite unir dos o más cuerpos por contacto superficial.

SEGÚN SU COMPORTAMIENTO AL ELEVAR SU TEMPERATURA

• Termoplásticos, que fluyen (pasan al estado líquido) al calentarlos y se vuelven a endurecer (vuelven al estado sólido) al enfriarlos. Su estructura molecular presenta pocos (o ningún) entrecruzamientos.

Ejemplos: polietileno (PE), polipropileno (PP), PVC.

• Termoestables, que no fluyen, y lo único que conseguimos al calentarlos es que se descompongan químicamente, en vez de fluir. Este comportamiento se debe a una estructura con muchos entrecruzamientos, que impiden los desplazamientos relativos de las moléculas.

Practica polimeros

•         Objetivo: conocer las variedades con las que se puede trabajar con el poliester en este caso con la resina y aplicarla en un diseño de un cromo con una imagen que se diseñara .

Introducción:

El poliéster (C10H8O4) es una categoría depolí meros que contiene el grupo funcional éster en su cadena principal. Los poliésteres que existen en la naturaleza son  conocidos desde 1830, pero el término poliéster generalmente se refiere a los poliésteres  sintéticos (plásticos), provenientes de fracciones pesadas del petróleo. El poliéster  termoplástico más conocido es el PET. El PET está formado sintéticamente con  Etilenglicol más tereftalato de dimetilo, produciendo el polímero o poltericoletano. Como resultado del proceso de polimerización, se obtiene la fibra, que en sus inicios fue la base para la elaboración de los hilos para coser, y actualmente tiene múltiples aplicaciones como la fabricación de botellas de plástico que anteriormente se elaboraban con PVC. Se obtiene a través de la condensación de dioles (grupo funcional dihidroxilo). Las resinas de poliéster (termoestables) son usadas también como matriz para la
construcción de equipos, tuberías anticorrosivos, fabricación de pinturas. Para dar mayor resistencia mecánica suelen ir reforzados concort ante, o también llamado endurecedor o catalizador, sin purificar. No purificar. El poliéster, es una resina termoplástica obtenida por polimerización del estireno y otros productos químicos. Se endurece a la temperatura ordinaria y es muy resistente a la humedad, a los productos químicos y a las fuerzas mecánicas. Se usa en la fabricación de fibras, recubrimientos de láminas, etc.

Materiales:

1. Un cromo

2. Marco de madera.
3. lija
4. Pintura de la normal para pintar papel del color que sea.
5. Resina de poliéster
6. Pincel
7. Una foto o imagen
8. Pegamento especial para foto o imágenes impresas
9. Laca en caso que se necesite para las imágenes impresas

Procedimiento:

1.     Lo primero que hay que hacer es pintar el cromo del color que se desee.

2.    Se pegara la foto o imagen en el cromo ya pintado y secado, con el pegamento especial para cada uno.

3.    Solo para las imágenes en papel  o impresas se les aplicara la laca para protegerlas y no se corra la pintura.

4.    Ya una vez pegada la foto o la imagen, y protegidas en su caso con la laca, se les aplica la resina de poliéster para que el diseño que se quiere las proteja por mucho más tiempo, se puede decorar antes de echar la resina.

5.    Sele aplica quita burbujas para removerlas.

  6.    y por ultimo se deja secar para que se cristalinise la resina y se vea la imagen  como se desea.

Conclusión:

•         En esta práctica aprendí los diseños y figuras que se pueden hacer con el poliéster en especial con las resinas de poliéster.

•         También aprendí a diseñar y decorar fotos o imágenes con la resina del poliéster  para hacerlas como porta retratos. Además de las diferentes cosas que se pueden hacer con la resina del poliéster.

 Cuestionario de Éteres

1.- ¿Que es un éter?

R= Es una substancia que tiene dos residuos orgánicos al mismo átomo de oxigena. R-O-R

2.- ¿Menciona la terminación de los éteres?

R= -oxi.

3.- ¿Como se produce industrialmente los éteres?

R= Por deshidratación de alcanos catalizados por el sulfúrico.

4.- ¿Menciona una propiedad química del éter?

R= Sufren una oxidación lenta, formando peróxidos inestables.

5.- ¿Para que se utiliza el éter dietilico en la medicina?

R= Se usa como anestésico para el sistema nervioso

COMENTARIO: Loas éteres son substancias que tienes usos diversos y muy importantes no solo en la industria química y medica. También los podemos encontrar en la vida vegetal formando pate de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.

Cuestionario de ácidos carboxílicos

1.- ¿Qué grupo funcional poseen los ácidos carboxílicos?

R= C-O-O-H

2.- ¿Cuál es la formula General de los ácidos carboxílicos?

R= Cn H₂n O₂

3.- ¿Qué enlaces forman los ácidos carboxílicos?

R= Puentes de hidrogeno.

4.- ¿En que son solubles los ácidos carboxílicos?

R= Alcoholes.

5.- ¿Cuáles son los sufijos en la regla yupac?

R= -oico.

 COMENTARIO: Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxilicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas.

CUESTIONARIO DE ESTERES

1.- ¿Que es un ester?

R= En la química, los esteres son compuestos orgánicos en los cuales un grupo orgánico reemplaza a un átomo de hidrógeno (o más de uno) en un ácido oxigenado.

2.- ¿Con que ácidos se pueden formar loa esteres?

R= Ácidos inorgánicos, como el acido carbónico.

3.- ¿Menciona dos ejemplos de esteres y su función?

R=

 Metanoato de metilo
(Formiato de metilo)
Etanoato de etilo
(Acetato de etilo)

4.- ¿Qué terminación cambia la yupac?

R= -oato.

Cuestionario benceno

 ¿Que es el benceno?

un hidrocarburo aromatico polisaturado de forma molecular

¿Cuales son las fuentes naturales del benceno?

incendios volcanes

¿Cuales son los nombres comerciales del benceno?

bencino, bensol, gasolino, aceite de hulla

¿Cual es su aspecto general?

 liquido incoloro altamente volatil

Cuestinaro aminas

¿Que son las aminas?

bases organicas derivados del amoniaco compuestos polares

¿como se clasifican?

primarias secundarias terciarias segun a los grupos añadidos a moleculas

Menciona una propiedad de las aminas

son solubles en disolventes menos polares como eter, alcohol,benceno.etc

¿Cual es su formula general?

R3N

Menciona un ejemplo de aminas

etilamina

trietilamina

Eteres

Éteres

Los éteres están comprendidos como una clase de compuestos en los cuales dos grupos del tipo de los hidrocarburos están enlazados a un átomo de oxígeno, es decir su estructura general es del tipo R-O-R. En los éteres simétricos los dos grupos son idénticos mientras que en los asimétricos son diferentes.

Nomenclatura de los éteres.

Los ejemplos que siguen ilustran los nombres comunes de algunos éteres.
La nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) establece que para llamar a los éteres se comience por numerar el carbono que tiene el grupo alcoxilo (RO-) o el aroxilo (ArO-) , seguido por el nombre correspondiente al alcano formado por la cadena mas larga de carbonos acoplada al oxígeno y utilizando para esta último la misma nomenclatura de los alcanos.

Fuentes naturales y usos de los éteres.

Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando pate de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.
El éter etílico (o simplemente éter), se obtiene sintéticamente, y es un depresor del sistema nervioso central, por este motivo ha sido utilizado como anestésico.
Probablemente el éter sea la sustancia mas utilizada en el laboratorio para los procesos de extracción con solvente, aun siendo potencialmente peligroso por su inflamabilidad y volatilidad.

Propiedades físicas de los éteres.

El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son gases a temperatura normal. Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un líquido muy volátil. Los éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la cadena.
Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable. Por ejemplo: el éter C₂-H₅-O-C₂-H₅, con peso molecular 74 tiene un punto de ebullición de 35°C, y el alcano CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ de peso molecular 72 tiene un punto de ebullición de 36°C.
Los éteres tienen una solubilidad en agua comparable con los alcoholes para peso molecular similar, así el éter C₂-H₅-O-C₂-H₅ tiene la misma solubilidad que el alcohol CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH unos 8g/100ml de agua a 25°C.

Propiedades químicas de los éteres.

Los éteres son muy inertes químicamente y solo tiene unas pocas reacciones características.

Reacción con los haluros de hidrógeno.

Los haluros de hidrógeno (cuyas reactividades están en el orden HI>HBr>HCl) son capaces de romper los enlaces del oxígeno del éter y formar dos moléculas independientes. Los éteres alifáticos se rompen en dos moléculas del  haluro de alquilo correspondiente, mientras que en los éteres alquilo arilo se forman el alquil haluro correspondiente y fenol. Las reacciones que siguen con el HI sirven para ilustrar.

R-O-R'  +  HI  -------------------->  R-I  +  R'-I   +  H₂O

Ar-O-R  +  HI  -------------->  Ar-OH   +  R-I

Reacción con el oxígeno del aire.

Cuando los éteres están en contacto con el aire, espontánea y lentamente se produce su oxidación que genera un peróxido derivado muy inestable.
La presencia de estos peróxidos son un elevado peligro potencial cuando el éter se somete a un proceso de destilación. En este caso, los peróxidos en el líquido no destilado aun, se van concentrando y pueden producir una violenta explosión.
Una regla de seguridad básica para hacer destilados con éteres es asegurarse de que en él no hayan peróxidos, y en caso de haberlos, eliminarlos antes de la destilación.

 Reglas de la IUPAC

Regla 1. Los éteres pueden nombrarse como alcoxi derivados de alcanos (nomenclatura IUPAC sustitutiva). Se toma como cadena principal la de mayor longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente.

Regla 2. La nomenclatura funcional (IUPAC) nombra los éteres como derivados de dos grupos alquilo, ordenados alfabéticamente, terminando el nombre en la palabra éter.

Regla 3. Los éteres cíclicos se forman sustituyendo un -CH₂- por -O- en un ciclo. La numeración comienza en el oxígeno y se nombran con el prefio oxa- seguido del nombre del ciclo.

¿Qué son?  

Se caracterizan por tener el grupo "carboxilo" -COOH  en el extremo de la cadena. Los ácidos carboxílicos se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo carboxilo. Un ácido alifático tiene un grupo alquilo unido al grupo carboxilo, mientras que un ácido aromático tiene un grupo arilo. Un ácido carboxílico cede protones por ruptura heterolítica de enlace O-H dando un protón y un ión carboxilato.

¿Cómo se nombran?  

Se nombran anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación "-oico".   

Son numerosos los ácidos dicarboxílicos, que se nombran con la terminación "-dioico"

Con frecuencia se sigue utilizando el nombre tradicional, aceptado por la IUPAC, para muchos de ellos, fíjate en los ejemplos.   Cuando los grupos carboxílicos se encuentran en las cadenas laterales, se nombran utilizando el prefijo "carboxi-" y con un número localizador de esa función. Aunque en el caso de que haya muchos grupos ácidos también se puede nombrar el compuesto posponiendo la palabra "tricarboxílico", "tetracarboxílico", etc., al hidrocarburo del que proceden. 

Propiedades físicas

Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes. Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero estable con puentes de hidrógeno.

Puntos de ebullición.

Los ácidos carboxílicos que contienen más de ocho átomos de carbono, por lo general son sólidos, a menos que contengan dobles enlaces. La presencia de dobles enlaces (especialmente dobles enlaces cis) en una cadena larga impide la formación de una red cristalina estable, lo que ocasiona un punto de fusión más bajo.Los puntos de fusión de los ácidos dicarboxílicos son muy altos. Teniendo dos carboxilos por molécula , las fuerzas de los puentes de hidrógeno son especialmente fuertes en estos diácidos: se necesita una alta temperatura para romper la red de puentes de hidrógeno en el cristal y fundir el diácido. Puntos de fusión. 

Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrógeno con el agua, y los de peso molecular más pequeño (de hasta cuatro átomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono disminuye la solubilidad en agua; los ácidos con más de diez átomos de carbono son esencialmente insolubles. Los ácidos carboxílicos son muy solubles en los alcoholes, porque forman enlaces de hidrógeno con ellos. Además, los alcoholes no son tan polares como el agua, de modo que los ácidos de cadena larga son más solubles en ellos que en agua. La mayor parte de los ácidos carboxílicos son bastante solubles en solventes no polares como el cloroformo porque el ácido continua existiendo en forma dimérica en el solvente no polar. Así, los puentes de hidrógeno de dímero cíclico no se rompen cuando se disuelve el ácido en un solvente polar.

Propiedades químicas

Aunque los ácidos carboxílicos contienen también al grupo carbonilo, sus reacciones son muy diferentes de las de las cetonas y los aldehídos. Las cetonas y los aldehídos reaccionan normalmente por adición nucleofílica del grupo carbonilo, pero los ácidos carboxílicos y sus derivados reaccionan principalmente por sustitución nucleofílica de acilo, donde un nucleófilo sustituye a otro en el átomo de carbono del acilo (C=O).

Formación de hidrólisis de nitrilos. 

Los mejores reactivos para convertir los ácidos carboxílicos en cloruros de ácido son el cloruro de tionilo (SOCl2) y el cloruro de oxalilo (COCl)2, porque forman subproductos gaseosos que no contaminan al producto. El cloruro de oxalilo es muy fácil de emplear porque hierve a 62ºC y se evapora de la mezcla de reacción.

Condensación de los ácidos con los alcoholes. Esterificación de Fischer.

El hidruro de litio y aluminio (LiAlH4) reduce los ácidos carboxílicos para formar alcoholes primarios. El aldehído es un intermediario en esta reacción, pero no se puede ailar porque se reduce con mayor facilidad que el ácido original.

Reglas de la IUPAC

Regla 1. La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos reemplazando la terminación -ano del alcano con igual número de carbonos por -oico.

Regla 2. Cuando el ácido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo ácido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes.

Regla 3. Los ácidos carboxílicos también son prioritarios frente a alquenos y alquinos. Moléculas con dos grupos ácido se nombran con la terminación -dioico.

Regla 4. Cuando el grupo ácido va unido a un anillo, se toma el ciclo como cadena principal y se termina en -carboxílico.