Ley de Avogrado

Amedeo Avogrado, que en en 1811 formuló una importante ley que lleva su nombre. Esta ley afirma que 2 volumenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas si sus condiciones de temperatura y de si sus condiciones de temperatura y de presión son las mismas. Si se dan esas condiciones, en dos botellas identicas, una llena de oxígeno y otra de helio, contendran exactamente el mismo número de moléculas. Sin embargo el número de átomos de oxígeno será dos veces mayor puesto que el oxígeno es diatómico.
La ley de Avogrado se desprenden de las masas de un volumen patrón de diferentes gases (es decir de sus densidades) son proporcionales a la masa de cada molécula indivual de gas. Si se toma el carbono como patrón y se le asigna el atomo de carbono un valor de 12,000 unidades de masa atomica de (u), resultado que el del hidrógeno tiene una masa atómica de 10,079 u, el helio de 40,026 u, el fluor  de 18,984 u y el de sodio de 22,9898 u.
Un mol es la unidad que mide la cantidad de sustancia o material y equivale a 602,300,000,000,000,000, 000,000,000 particulas. Se abrevia como 6.02X1023 y se conoce como número de Avogrado en honor a este químico.


Por lo anterior es posible decir:
1 mol de átomos = 6.02 x 1023 átomos
1mol  de moleculas = 6.02 x 1023 moleculas
1 mol de electrones = 6.02 x 1023 electrones

El número de Avogrado se expresa por el producto de 6.023 por 10 elevado a la potencia 23 por molécula-gramo, es decir, por un peso en gramos igual al peso molecular. Por otra parte, el investigador turinés llega a inferir que la división entre el número de partículas de dos gases ya está expresada por los respectivos volúmenes, conclusión muy valiosa para establecer las fórmulas exactas de determinados compuestos.

La ley de Avogrado sostiene que dos volúmenes iguales de gas a la misma temperatura y a la misma presión contienen el mismo número de moléculas. Actualmente reconocida como cierta, esta ley no fue aceptada universalmente hasta 1850.

Ejemplo:

¿Cual  es el número de átomos de una 1/2 tonelada de oro (Au).?

196.97 g Au = 6.02 x 1023 Atomos Au

500,000 g Au ------ X

X = 500,000 * 6.02 x 1023 =  1.528151495 x 1027 

               196. 97 Au

Fuente:

Ovejero, Juan Jesús. Personajes. México. Edit. IBALPE. 2003. 59 pp.