ESTEQUIOMETRÍA

Es la rama de la química que trata de la distribución de los átomos en el espacio y de grupos en las moléculas. El termino define también la relación espacial de los átomos y grupos en la molécula de un compuesto y su efecto sobre las propiedades de éste.

Esta se basa en la ley  de conservación de masa, la cual fue introducida por Antoine Lavoiseier en el siglo XVIII. Esta ley establece que la materia no se crea ni se destruye en una relación química. Los enlaces químicos en los reactivos se dividen y forman nuevos enlaces químicos para obtener productos, pero la cantidad de los productos debe ser iguales a los reactivos.

Esquiometría y la ecuación química balanceada.
 Cuando diminutas partículas de hierro reaccionan con el oxígeno del aire, se forma el óxido de hierro (III) (Fe2O3):

4Fe(s) + 3O₂ (g) →2Fe₂ O₃(s)

Significado= cuatro átomos de hierro reaccionan con tres moléculas de oxígeno para producir dos fórmulas unitarias de óxido  de hierro (III). Pero recuerda que los coeficientes en una ecuación representan no sólo números de partículas indivuales sino también números de moles de partículas. Por tanto, puedes decir que cuatro moles de hierro reaccionan con tres moles de oxígeno para producir dos moles de óxido de hierro (III).
Así la masa de los reactivos puede calcularse de esta manera:

  4 moles de Fe * 55.85 g de Fe  = 223.4 de Fe
                            1 mol de Fe

3 moles de O2 * 32.00 de O2  = 96.00 de O2
                         1 mol de O2   

La masa total de los reactivos = 319.4g

De igual forma, la masa del producto es: 

2 moles de Fe2 O3 *  159.7 g de Fe2 O3  = 319.4 g
                                   1 mol de Fe2 O3   

La masa total de los reactivos es igual a la masa del producto, como lo establece la ley de conservación de la masa, se puede resumir de la siguiente manera.

RELACIONES DERIVADAS A PARTIR DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA
Hierro                         +	Oxígeno	→          óxido de hierro (III)
4 Fe(s)                         +	3O2(g)	→                2Fe2O3(s)
4 átomos de Fe         +	3 moléculas de O2	→    2 fórmulas unitarias de Fe2O3
4 moles de Fe            +	3 moles de O2	→         2 moles de de Fe2 O3
223.4 g de Fe             +	96.0 g de O	→          319.4 g de Fe2O3
	319.4 g de reactivos	→        319.4 g de productos

Fuente:

• Dingrando, Laurel. Química, Materia y Cambio. [Tr. María  García Yelka  y Cecilia Ávila de Barón]. México. Edit. Mc Graw Hill. 2003. pp.