Uso de la Estequiometria (Ejemplos)

2 KMnO4 + 16 HCL  → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O +2 KCl  

Calcular la masa en gramos de todas las sustancias cuando se obtienen 400 g (MnCl2) cloruro de manganeso.

• Primero debemos obtener la u.m.a. total  de cada reactivo y producto

KMO4
K =39.1      X1 = 39.1 u.m.a.                                      HCl
Mn = 54.94 X1= 54.94 u.m.a.                                       1 Mol H = 1.01  X1= 1.01
04 = 16      X 4= 64.00 u.m.a.                                                Cl = 35 .45 X1 = 35.45
                          158.04 u.m.a.                                                                     36. 46 g
                                 X2                                                                               X 16 
                           316.08 g                                                                            583.36 g                    

2 Mn Cl2                                                                     5 Cl2     
Mn = 54.94 X1 =54.94 u.m.a.                                        Cl2 = 35.45 X2 = 70.9 u.m.a.
Cl 2 = 35 .45 X2 = 70.0 u.m.a.                                                                    X 5   
                                125. 84 g.                                                                  354. 5 g
                                    X2
                                251.68 g

8 H2O                                                                        2KCl
H2 = 1.01 X2 = 2.02 u.m.a.                                        2K = 39.10 X1= 39.10 u.m.a.
O = 16. 00 X 1 = 16.00 u.m.a.                                    2Cl = 35.45 X1= 35.45 u.m.a.
                            18.02 g                                                                        74.55 g
                             X8                                                                                X2
                            144.16 g                                                                      149.1 g

• Una manera conocer si los valores son correctos, se realiza la suma de todos los elementos, separando los reactivos de los productos: 

316.08 + 583.36   → 251.68 + 354.5 + 144.16 + 149.1                       
899.44                  →                      899.44                                                 

NOTA = Fíjate que los resultados son  iguales, si lo son, están correctos de no ser así están incorrectos, una pequeña observación si el resultado es diferente por milésimas es el error de calculo, en ese caso no hay problema, es minima la diferencia.           

• Una vez obtenidas las u.m.a. totales, se realiza la operación para obtener la masa en gramos de cada reactivo y producto, según la cantidad obtenida de 400 g de Mn Cl2 

KMnO4 - Mn Cl2
316.08 g - 251. 68 g
      X      - 400 g

316.08g KMnO4 X 400 g MnCl2 = 502.35 g MnCl2
                 251.68 g

HCl - MnCl2                                                                Cl2 - Mn Cl2
583.36 g - 251.68 g                                                     354.5 g - 251.68 g
     X       - 400 g                                                             X       - 400 g

583.36 g HCl X 400 g Mn Cl2 = 927.14 g MCl             354.5 g Cl2 X 400 g MnCl2 = 563.4 g     
            251.68 MnCl2                                                                 251.68 g MnCl2
   
H2O - MnCl2                                                              KCl - MnCl2
144.16 g - 251.68 g                                                     149.1 - 251.68 g
    X        - 400 g                                                             X    - 400 g

144. 16 g H2O X 400 g MnCl2 = 229.116 g                  149.1 KCl X 400 g MnCl2  = 236.967 g
              251.68 MnCl2                                                            251.68 MnCl2

•  Ahora calcula las moles de todas las sustancias cuando se hacen reaccionar 5 moles de ácido clohidrico (HCl)

KMnO4 - HCl                                                                               MnCl - HCl
2 mol  - 16 mol                                                                              2 mol - 16 mol
   X     - 5 mol                                                                                   X    - 5 mol

2 mol KMn O4  X 5mol HCl = 0.625 mol KMn O4               2 mol MnCl X 5 mol HCl
           16 mol HCl                                                                       16 mol HCl

Cl2 - HCl                                                                                   H2O - HCl
5 mol - 16 mol                                                                           8 mol - 16 mol
    X  -  5 mol                                                                                X   -  5 mol

5 mol Cl2 X 5 mol HCl = 1.562 mol Cl2                                          8 mol H2O X 5 mol HCl = 2.5 mol H2O          
        16 mol HCl                                                                             16 mol HCl     

KCl - HCl                                                                               
 2 mol - 16 mol                      2 mol KCl X 5 mol HCl = 0.625 mol KCl
    X   -  5 mol                                 16 mol HCl


(realizador) Uriel Saldaña Espinosa.
Basado: Timberlake, Karen C. y William Timberlake. Química. 2 ed. [Tr. Victor Campos Olguín], México, Edit. Pearson Educación, 2008. XXV- 752 pp.