Problemas de iones Hidronio

Calcular la concentración de iones hidronio de una solución cuyo pH es igual a 9.48.

¿H+? = pH = 9.48

[H+] = 1      =  1      = 3.311312 x 10^{-10      = 3.311312 x 10 -10}

            ^{10 PH        10 9.48}                ↓

                                           3019951720

^H10 = 1x10^-14 = [H+] [OH]

Calcular la concentración de iones hidronio en una solución cuya concentración de iones oxidrilo es 0.000000932 Mol/L

9.32 x 10^-7                        [H+] = 1 x 10^{-14         = 1 X}  10^{-14 = [H+] = 1.072613 X} 10^-8

                                               9.32 x 10^{-7                                            0.00000001 Mol/L} 

                                   

Calcular la concentración de iones oxidrilo de una solución cuya concentración es de 0.00000000000034 Mol/L.

3.4 x 10 -13              [H+] = 1 x 10 -14
                                          3.4 x 10 -13

3.4 x 10 -13 = 3.4 x 10 -27
  1 x 10 -14 

Calcular la concentración de iones hidronio cuya concentración de iones oxidrilo es 0.0009327 Mol/L

9.32 x 10 -4                     [H+] = 1 x 10 -14      = 1.072156106 x 10-11
                                                 9.327 x 10 -4