Fuerza de los ácidos y bases

La fuerza de los ácidos se determinan mediante los moles de H₃O⁺ que se forman por cada mol de ácido que disuelve. La fuerza de las bases se determina mediante los moles de OH^- que se forman por cada moles de base que se disuelve. Los ácidos y bases varían enormente en su habilidad para producir  H₃O⁺  y OH^{- .}
 
A los electrólitos fuertes que tienen propiedades ácidas o básicas se les llama también ácidos o bases fuertes, respectivamente, igualmente los ácidos o bases débiles si se trata de electrólitos no se disocian en disolución acuosa.

Definiciones:
Ácidos fuertes:ceden protones tan fácilmente que su disociación en agua es virtualmente completa. 
Ejemplos: el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido bromhídrico (HBr). 

Ácidos débiles: se disocian ligeramente en agua, lo que significa que sólo un pequeño porcentaje del ácido débil transfiere un protón al agua para producir una pequeña cantidad de iones H₃O⁺ y aniones.
Ejemplos: el ácido cítrico (C6H8O7), este se encuentra en las frutas.

bases fuertes: se disocian virtualmente por completo en agua. 
Ejemplos: hibróxidos de sodio (NAOH) y de potasio (KOH).

bases débiles: son pobres aceptores de protones y permanecen principalmente no disociados en agua. 
Ejemplo: hidróxido de amonio (NH4OH)        

Fuente:
Talanquer Artigas, Vicente A. Et. Al. Química 3. 1ª ed. 2 reimp. México. Edit. Santillana, S.A. DE C.V. 1998. pp. 192.
Timberlake, Karen C. y William Timberlake. Química. 2ª ed. México. Edit. Pearson Educación. 2008. pp 699.